Química 4 (apuntes)

ÍNDICE

1.      Formulación inorgánica

2.      Tipos de enlaces

3.      Átomo de carbono

4.      Hidrocarburos

5.      Polímeros

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

Estado de oxidación: es un número ficticio que se le da a cada elemento en un compuesto de forma que la suma total de los números de oxidación en un compuesto neutro, tiene que dar 0.

Reglas de los números de oxidación:

a)      Los metales tienen números positivos

b)      Los no metales pueden tener números positivos y negativos. Tendrán un número negativo cuando actúen como no metal, es decir, cuando se encuentren con otros elementos menos electronegativos.

c)      La regla general (nemotécnica) será: los números de oxidación positivos pares hasta el número de grupo si están en un grupo par e impares hasta el número de grupo si están en un grupo impar.

d)      La suma de todos los números de oxidación de un compuesto debe dar 0, para que sea neutro, como he citado antes. Pero si el compuesto es un ion, dará la suma de la carga de ese ion.

Cálculo del número de oxidación:

Si una sustancia es un elemento, su estado de oxidación es 0.

Para los iones formados por un átomo el estado de oxidación es su carga.

El oxígeno tiene número de oxidación -2 excepto:

1.      Al unirse con el Flúor, que su estado de oxidación es +2.

2.      En los peróxidos que actuaría “como” si tuviera estado de oxidación -1.

El hidrógeno tiene estado de oxidación +1 cuando está unido a no metales y -1 cuando está unido a metales.

ÓXIDOS M+O

Cl₂O₅ → Pentaóxido de dicloro.

Fe₂O₃ → Trióxido de dihierro → Óxido de hierro (III).

NiO → Óxido de níquel (II) → monóxido de níquel.

HIDRUROS M+H

LiH → Hidruro de litio

H₂S → Sulfuro de hidrógeno

CH4 → Tetrahidruro de carbono → Metano

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS NM+H

HCl → ácido clorhídrico.

HBr → ácido bromhídrico.

H₂Se → ácido selenhídrico

PERÓXIDOS

Unen el grupo peróxido con un metal alcalino, alcalino térreo o un metal de transición con estado de oxidación +1 o +2.

H₂O₂ → Peróxido de hidrógeno → Agua oxigenada.

HIDRÓXIDOS

Compuesto entre el grupo hidróxido y un metal.

LiOH → Hidróxido de litio

Be(OH)₂→ Hidróxido de berilio.

Al(OH)₃ → Hidróxido de aluminio.

Pt(OH)₂ → Hidróxido de platino(II).

OXOÁCIDOS

Prefijo	Sufijo
Hipo	Oso
	Oso
	Ico
Per

Compuesto en el que el oxígeno actúa como no metal, el hidrógeno como metal y en medio un elemento no metal con estado de oxidación positivo.

HBrO → ácido hipobromoso

HBrO₂ → ácido bomoso

HBrO₃ → ácido brómico → Tioxobromato (V) de hidrógeno.         

HBrO₄ → ácido perbrómico

H2MnO4	Ácido mangánico
HMNO4	Ácido permangánico
H2CrO4	Ácido crómico
H2Cr2O7	Ácido dicrómico
H2S2O7	Ácido disulfúrico
H3PO4	Ácido fosfórico
H3BO3	Ácido bórico

2. TIPOS DE ENLACES

El enlace químico es la unión de dos o más átomos para formar un sistema estable. Las agrupaciones dependen del número y tipo de átomos que se unen. Se pueden clasificar en dos grandes grupos: moléculas y cristales.

-          Moléculas: agrupaciones estables de un número fijo de átomos. Si son iguales, constituyen una sustancia simple, si son distintos, constituyen un compuesto.

-          Cristales: agrupaciones estables de un número variable  muy grande de átomos o iones que forman sólidos cuyas partículas presentan una ordenación regular en todas las direcciones.

Enlace metálico:

Los compuestos metálicos cumplen las siguientes características:

-          Son sólidos a temperatura ambiente (salvo el mercurio).

-          Son buenos conductores del calor.

-          Son buenos conductores de la electricidad.

-          Son dúctiles y maleables.

-          Son blandos y tenaces.

Enlace iónico:

Los compuestos iónicos tienen las siguientes características:

-          Son sólidos a temperatura ambiente.

-          En estado sólido no son buenos conductores de la electricidad. Sin embargo, cuando están disueltos en agua o fundidos, sí conducen la electricidad.

-          Son duros y frágiles.

-          Se disuelven en agua.

Enlace covalente:

Los compuestos covalentes tienen las siguientes características:

-          Son muy duros

-          Son insolubles en todo tipo de disolventes.

-          No conducen la electricidad (salvo el grafito)

-          Diagrama de Lewis.

3.  ÁTOMO DE CARBONO

La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia los compuestos de este elemento.

Los átomos de carbono tienen gran capacidad para formar enlaces, por ello, la mayoría de los compuestos que se conocen en la actualidad contiene átomos de carbono. Al compartir sus cuatro electrones de valencia mediante cuatro enlaces covalentes origina compuestos de gran estabilidad.

4. HIDROCARBUROS

Hay tres tipos de hidrocarburos:

-          Hidrocarburos alcanos: enlaces simples.

-          Hidrocarburos alquenos: enlaces dobles.

-          Hidrocarburos alquinos: enlaces triples.

Prefijos:

Átomos de carbono	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Prefijo	Met	Et	Prop	But	Pent	Hex	Hept	Oct	Non	Dec

Metano → CH₄                                Etano → CH₃-CH₃            propano → CH₃-CH₂-CH₃

Eteno → CH₂=CH₂           Etino →                    1,3,5 -heptatrieno →

5. POLÍMEROS

Los polímeros son sustancias de elevada masa molecular que resultan de la unión de muchas unidades moleculares simples (monómeros) mediante encales covalentes,

Al proceso de unión de los monómeros se le llama polimerización.

Cuando los monómeros tienen enlaces dobles, polimerizan fácilmente mediante reacciones de adición: el resultado es que los enlaces dobles se abren y permiten que un nuevo átomo se una a cada uno de los átomos de carbono; de esta manera, la molecular va creciendo formando el polímero.