1. Mol
2. Relaciones
volumétricas
3. Proporcionalidad
de masas y volúmenes
4. Reacciones
5. Intercambio
de emergía. Catalizadores.
1.
MOL
Un mol es una cantidad, es decir, es un número para
agrupar entidades elementales (átomos, moléculas o iones).
Este número es el NÚMERO DE ABOGADRO: 6,022 ∙1023.
Uma: (unidad de masa atómica), es la masa que tiene
la doceava parte de un isótopo de carbono 12.
La masa de 1 mol de átomos coincide con la masa
relativa atómica de ese elemento pero en gramos.
La masa molar es la masa en gramos que tiene 1 mol
de sustancia.
DISOLUCIONES
Las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias
que presentan una única fase, es decir, son homogéneas,
En una disolución de dos componentes el que se
encuentra en menor proporción se llama soluto, y el de mayor, disolvente.
Una disolución sobresaturada va a ser inestable, la
cantidad de soluto que admite una disolución depende de la temperatura,
Las disoluciones se caracterizan por su composición.
La composición expresa la cantidad de los
componentes,
La concentración es la cantidad de moles de soluto
partido por el volumen de la disolución,
2.
RELACIONES VOLUMÉTRICAS
Condiciones normales: p = 1 atm.
T = 0 ºC
Ley de los gases ideales: pV=nRT
R= 8,31 Pa∙ m3∙ mol-1∙
k-1
1 mol de gas en condiciones normales = 22.4 L
Ejercicio:
Cuál es el volumen de hidrógeno necesario para
reaccionar exactamente con 40 L de nitrógeno para formar amoniaco en
condiciones normales.
3H2
+ N2 → 2NH3
40L
N2∙ 
∙
∙
= 120 L
H2
∙∙ = 120 L
H2
Calcula el volumen en las siguientes condiciones.
1,5 atm y 25 ºC
n(H2) = 5.35 mol
p= 1,5 atm ∙
= 151950 Pa
= 151950 Pa
T=
25ºC+273= 298K
R=
R= 8,31 Pa∙ m3∙ mol-1∙ k-1
pV=nRT
V= 
V=
V=
0.08m3∙
∙
∙
V=80L
3. PROPORCIONALIDAD
DE MASAS Y VOLÚMENES
Leyes
ponderales
En 1789 se enuncia la ley de Lavoisier, ley de la
conservación de la masa que dice:
La masa total de un sistema permanece invariable en
una reacción química, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de
los productos.
Ley de
Proust. En 1799 se enuncia la leu de las proporciones definidas que dice: cuando
dos elementos reaccionan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones
de masas definidas u constantes.
Ley de
Gay-Lussac. También llamada leu volumétrica. En 1808, se enuncia la leu de
volúmenes de los gases que dice: a igual presión u temperatura, los gases
guardan relaciones numéricas sencillas entre los volúmenes de los reactivos u
los productos.
Hipótesis
de Avogadro. En 1811. A igual presión u temperatura, volúmenes iguales de
distintos gases, contienen el mismo número de moléculas.
4. REACCIONES
REACCIONES
ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
La energía
liberada en la rotura de enlaces es mayor que la energía liberada al formarse
nuevos enlaces.
La energía
consumida en la rotura de enlaces es menor que la energía liberada al formarse
nuevos enlaces.
Las
reacciones endotérmicas son aquellas en las que se absorbe energía.
Las
reacciones exotérmicas son aquellas en las que se desprende energía
REACCIONES
DE COMBUSTIÓN
Las
reacciones de combustión son reacciones donde interviene el oxígeno como
reactivo, transcurren rápidamente u tiene lugar un gran desprendimiento de luz
u calor.
La
combustión de hidrocarburos y sus derivados oxigenados producen siempre CO2
y H2O.
COMBUSTIBLES
Los
combustibles son las sustancias que reaccionan con el oxígeno en las
combustiones,
FACTORES
QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES
El aumento
de la temperatura incrementa la velocidad de las reacciones químicas,
El aumento
de la concentración de los reactivos incrementa la velocidad de reacción
El aumento
de la superficie de contacto entre lso reactivos incrementa la velocidad de
reacción
Catalizadores.
5. CATALIZADORES
Un
catalizador es una sustancia que actía en pequeñas cantidades, aumentado la
velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso,
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